vineri, 28 iunie 2013

Diazotarea aminelor



Am fost rugat de către un cititor să detaliez puţin teoria reacţiei de diazotare a aminelor.
După cum se ştie, aminele au un caracter bazic, prezenţa perechii de electroni neparticipanţi ai atomului de azot constituind un centru atrăgător de protoni.
Reacţia de diazotare reprezintă procesul chimic de transformare a aminelor în săruri de diazoniu.
Această reacţie este comună tuturor aminelor primare. Dar… având în vedere faptul că aminele primare au gruparea NH2 legată de un rest de hidrocarbură, care la rândul ei poate fi aromatică sau alifatică, putem deduce cu uşurinţă faptul că reacţia de diazotare poate decurge diferit în funcţie de natura restului de hidrocarbură de care este legată gruparea amino.
Din start trebuie precizat că reactivul folosit este acidul azotos (HNO2 sau HONO). Datorită instabilităţii sale la temperatură ambientală, se recomandă ca reacţia să se desfăşoare la temperaturi scăzute (0 – 5oC), iar acidul azotos să se producă „in situ”, prin reacţia dintre azotitul de sodiu şi acid clorhidric (sau orice acid mai tare decât acidul azotos).
NaNO2 + HCl -----> NaCl + HNO2
Reacţia de diazotare, aplicată aminelor aromatice primare se desfăşoară conform reacţiei generale de mai jos:
Ar-NH2 + NaNO2 + 2HCl ------->  Ar-N+≡N]Cl- + NaCl + H2O
                          Amina                                          Sarea de diazoniu
Sărurile de diazoniu ale aminelor aromatice sunt stabile dar numai la rece, la pH-uri slab acide. Stabilitatea şi utilitatea sărurilor de diazoniu aromatice este limitată între pH-uri acide sau slab bazice. La pH-uri alcaline au loc transformări în general ireversibile.
Aminele alifatice au o comportare asemănătoare faţă de acidul azotos, dar sărurile de diazoniu sunt instabile chiar şi la -80oC deoarece se descompun instantaneu în prezenţa solventului apos, rezultând alcooli. Reacţia mai este cunoscută şi sub numele de dezaminare.
R-NH2 + HONO ---------> R-OH + N2 + H2O

Bibliografie: Prof. Dr. Mircea DĂRĂBANŢU - Curs de Chimie Organică (I) - Universitatea "Babeş-Bolyai" Cluj-Napoca

56 de comentarii:

  1. Buna ziua! Cum vi se pare chimia de a IX-a? Ce ar trebui sa-mi repet sau ce ar trebui sa invat? Mentionez ca voi fi la profil mate-info ( intentionez sa lucrez mult la chimie deoarece imi place si as dori sa dau la medicina dupa liceu).
    Ma bucur ca va ocupati aici, online, de toti elevii care au nevoie de indrumari in rezolvarea problemelor, dar si "predati".

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Depinde cât de interesat ai fost de chimie în clasele a VII-a şi a VIII-a. Dacă ai noţiunile de bază - simboluri uzuale, localizarea cât de cât a elementelor în sistemul periodic, calcule chimice simple - n-ar trebui să ai dificultăţi în clasa a IX-a.
      Pentru medicină ai nevoie de chimia din clasa a X-a şi a XI-a (Chimie organică).

      Succes!

      Ștergere
  2. Interesata am fost, de aici si pasiunea mea pentru chimie. Stiu sa rezolv tot felul de probleme, profesoara noastra predandu-ne la un nivel putin mai ridicat, zic eu. Ceea ce ati enumerat dumneavoastra stiu, ma descurc fara probleme. Se reia materia din clasa a VII-a si a VIII-a?

    Multumesc!

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Dacă spui că ştii aspectele de mai sus, atunci îţi va fi uşor în clasa a IX-a. Trebuie doar atenţie şi perseverenţă.

      Succes!

      Ștergere
  3. Buna ziua! M-am blocat in rezolvarea unei probleme:
    Amestecul gazos rezultat în urma descompunerii termice a 220 m3 butan (c.n.)
    conţine, în procente de moli, 25% butene, 12% propenă şi 8% etenă, restul hidrogen,
    metan, etan în cantităţi stoechiometrice şi butan netransformat.
    Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice de dehidrogenare a n-butanului. Calculaţi volumul de etenă obţinut la descompunerea a 220 m3 butan (c.n.), în condiţiile date.

    reactiile sunt: n-butan --> 1-butena + H2
    --> 2-butena + H2
    --> CH4 + C3H6
    --> C2H6 + C2H4

    amestec gazos: CH4 (12%) + C3H6 (12%) + C2H6 (8%) + C2H4 (8%) + 2C4H8 (25%) + 2H2 (25%)
    12+12+8+8+25+25=90%
    --> 10% C4H10 netransformat
    10/100x220=22 m3 C4H10 netrasformat
    --> V c4h10 transformat = 220 - 22 = 198 m3

    Insa, nu stiu cum sa aflu volumul de etena. Daca calculez 8% din 198 m3, nu coincide cu rezultatul de la spate. Ma puteti ajuta? Va rog frumos!

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Era mai simplu dacă luai în considerare 100 mc gaze rezultate la descompunerea termică. De pe reacţii (atenţie!!! butene indică faptul că nu ne interesează dacă este 1 sau 2-butena) calculezi volumul de C4H10 introdus în reactorul de descompunere termică (55 mc). Deci, dacă din 55 mc butan s-au obţinut 8 mc etena, din 220 se vor obţine x (32 mc).

      Succes!!!

      Ștergere
  4. Buna ziua domn' profesor. Am si eu nevoie de ajutor la o problema si sunteti singurul pe care il pot intreba. Spune asa: un volum de 0.56dm3 de hidrocarbura gazoasa cantareste in cond. normale 1.45g. Stiind ca raportul atomic al elem. din hidroc. este C:H=2:5 sa se det formula moleculara(probabil este foarte usoara dar nu imi dau seama de unde sa incep).
    Si intr-o alta problema imi spune ca in urma unei combustii unei subs. org. se obt co2 care este retinut in 240g NaOH de C 40% si nu stiu cum sa folosesc asta sa aflu CO2-ul. Va rog sa ma ajutati si va multumesc anticipat. Vilceanu Liviu

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. 1. Felicitări pentru reuşita la admitere!!!

      2. Problema 1.
      Se ştie că 1 mol de gaz în c.n. ocupă 22,4 l (dmc) şi deasemenea 1 mol de substanţă este numeric egal cu masa molară a substanţei respective. Deci se poate scrie:

      1,45 g .................0,56 dmc
      M ......................22,4 dmc

      M=58 g/mol
      Raportul atomic C:H=2:5 adică:

      CaHb => a/b = 2/5
      M=58=12a+b şi din cele două obţii valorile pt. a şi b.

      3 Problema 2.

      Te foloseşti de reacţia:

      CO2 + NaOH ---> NaHCO3

      Afli md pt. NaOH şi calculezi de pe reaţie masa de CO2.

      Succes!!!

      Ștergere
  5. Buna ziua domnule profesor. Am si eu nevoie de ajutor la 3 probleme.
    1.Intr-un compus organic A cu formula bruta CnH2nO contine 69.76%C. Aflati formula moleculara.
    2. Prin descompunere a 5 moli de subs. organica A, ce contine carbon,oxigen si hidrogen, s-au obtinut 220g CO2 si 10g H2. Sa se det formula moleculara.(Am aflat cat C este dar nu stiu cum sa folosesc ca sunt 5 moli...de pe ecuatia reactiei banuiesc dar ce dar care sunt celelalte 2 valori si unde sa le trec).
    3. S-a supus analizei o proba cu masa de 2.54g dintr-un compus organic A cu formula CxHyCl2 si s-au obtinut 5,74g AgCl. Sa se det masa molara si formula moleculara a compusului A.
    Va multumesc mult!!!

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. 1. Consideră formula moleculară (CnH2nO)x sau CnxH2nxOx.
      Masa molară M=12nx+2nx+16x= 14nx+16x (1)

      În 100 g A .................. 69,76g C
      M ........................ 12nx

      M=17,2nx (2)

      Din (1) şi (2) => 17,2nx=14nx+16x; 3,2nx=16x sau 3,2n=16 cu n=5.

      2. http://forum.softpedia.com/topic/763627-probleme-chimie/page__st__1278#entry13489785

      3. Calculezi cantitatea de Clor din cele 5,74 g AgCl. (1,42 g)
      Masa respectivă de clor provine din cele 2,54 g substanţă A. Cu regula de 3 simplă:

      M ................... 71 g Cl
      2,54 g A ............ 1,42 g Cl

      M=127 g/mol, iar de aici x=4 si y=8.

      Succes!!!

      Ștergere
  6. Buna ziua, domnule Lucian Irimie! Am vazut ca ii ajutati pe elevii aflati in dificultati la rezolvarea problemelor de chimie si as vrea sa va cer si eu putin ajutor. Este o problema care spune asa:
    Hidrocarbura aromatica polinucleara (A) contine, in procente masice, 97,35% C. Determinati formula moleculara a subst. A.
    Cred ca as putea rezolva problema daca as avea formula chimica generala, insa stiu ca doar hidrocarburile aromatice mononucleare cu catena saturata au f. chimica gen CnH2n-6. Cum altfel as putea rezolva sau exista f. ch. generala si pt. cazul de mai sus? Va multumesc anticipat!!!

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Nu cumva este o greşală de transcriere pentru %C=93,75%?
      Cu valoarea de mai sus va rezulta o formula bruta (C3H)n, cu n>=3 şi cu valori pare.

      Succes!!!

      Ștergere
    2. da, intr-adevar am gresit la transcriere. imi cer scuze ca nu am observat greseala din timp!
      Am, totusi, o mica nelamurire: cum pot ajunge de la un simplu procent la insasi formula bruta?

      imi cer scuze din nou pt deranj si va multumesc ca va faceti timp sa-mi raspundeti!

      Ștergere
    3. Citeşte articolul de aici: http://irimie.blogspot.ro/2010/10/formule-brute-formule-moleculare.html

      Dacă este hidrocarbură este normal să conţină doar carbon şi hidrogen. Dacă se cunoaşte procentul de carbon se determină automat şi procentul de hidrogen.

      Succes!

      Ștergere
  7. Buna ziua, domnule profesor! As avea sa va solicit si eu ajutorul pt doua probleme daca se poate..
    1. Se alchileaza benzenul cu alchena (A), care are densitatea in raport cu azotul egala cu 1,5 formand compusul B. Determinati alchena A.
    2.Calculati masa de benzen de puritate 75% necesara obtinerii 67,5 kg clorobenzen la un randament de 80%.
    Va multumesc mult!

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. 1. Alchena A: CnH2n, MA=12n+2n=14n
      MA=d*Mazot=1,5*28=42
      14n=42 => n=3, deci alchena este C3H6 (propena)

      2.
      Ecuaţia reacţiei:

      x ------------- 84,375
      C6H6 + Cl2 ---> C6H5Cl + HCl
      78 ------------ 112,5

      Masa de clorobenzen care s-ar obţoine teoretic (cu randament de 100%) va fi m=67,5/0,8=84,375 kg clorobenzen

      Masa de benzen pur necesară: x=58,5 kg benzen pur.
      Masa de benzen de puritate 75%: x'=58,5/0,75=78 kg.

      Ștergere
    2. Multumesc mult de tot, domnule profesor!

      Ștergere
  8. Buna seara, domnule prof. Irimie! Am si eu 3 probleme la care nu m-am descurcat...
    1. Amestecul gazos rezultat in urma descompunerii termice a 220 m3 buta (c.n.) contine,in procente de moli, 25% butene, 12% propena, 8% etena, resut H, CH4 si CH3-CH3 in cantitati stoechiometrice si butan netransformat. Calculati Volumul de etena obtinut la descompunerea a 220 m3 butan in conditiile date.
    2.Un amestec de 20 L metan (c.n.) se arde in exces de aer. Din gazele de ardere se separa 36L CO2 (c.n.). Det. compozitia in procente de moli a amestecului de alcani.
    3.Un amestec de gaze rezultat in urma cracarii n-butanului contine 12% etena, 28% propena, restul metan, etan in cant. stoechiometrice si butan netransformat (in procente volumetrice). Calculati volumul de butan itrod. in reactie daca in amestecul gazos final se gasesc 200 m3 butan neractionat (c.n).
    Va multumesc mult!

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. La problema 1, găseşti rezolvarea corectă la adresa: http://forum.softpedia.com/topic/763627-probleme-chimie/page__st__1278#entry13489785
      Este valabil modul de rezolvare şi pentru problema 3.

      La problema 2 cred că lipsesc date. Amestecul de alcani conţine metan şi ... :)

      Lasă-mi o adresă de e-mail. Unele rezolvări sunt mai lungi si necesita şi unele structuri grafice, pe care în răspunsul de pe blog nu le pot insera.

      Succes!

      Ștergere
    2. La problema 2 este un amestec de metan si etan. Adresa mea de e-mail este: mirhaim_mark@yahoo.com
      Multumesc mult pt. ajutor!

      Ștergere
  9. Buna ziua! Ma puteti ajuta sa descopar o alta metoda de a rezolva astfel de probleme? EX: La combustia completa a 25 mL de amestec de propan si etan rezulta 60 mL CO2(aceleasi conditii de temp si presiune). Stabileste compoz in procente volumetrice a amestecului de hidrocarburi si raportul molar al hidrocarburilor in amestec.
    Eu lucram cu nr de moli aflam 2 ecuatii si de aici rezulta raportul molar dupa care facem regula de 3 simple pt a afla procentele. Este bine lucrat asa sau exista si o alta metoda la care nu m-am gandit?
    Sper ca nu v-am deranjat cu aceasta intrebare! Multumesc!

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. E bine. Dacă nu se schimbă condiţiile de temperatură şi presiune, este corect.

      Succes!

      Ștergere
  10. Alchena C7H14 contine un atom de carbon cuaternar, 2 atomi de carbon teriari si 4 atomi de carbon primari. Formula alchenei este ... va rog sa ma ajutati cum rezolv acest tip de problema. Multumesc

    RăspundețiȘtergere
  11. buna ziua! Am si eu nevoie de putin ajutor la o problema, de fapt nu stiu daca am rezolvat bine...

    Un alcool monohidroxilic saturat cu catena aciclica contine 26,66% O. Alcooloul A se poate obtine conform schemei de reactii:
    a----H2(t°C)---> b+ H2O (H2SO4) -------> A. Det. masa solutiei apoase de alcool A, de concentratie 10%, care se poate prepara din cant. de alcool A obtinuta din 82L hidrocarbura a, masurati la 127°C si 4 atm, daca randamentul global al reactiilor este 80%.

    Am incercat sa rezolv, dar, pentru ca nu m-am mai intalnit pana acum cu notiunea de randament global, nu stiu daca am facut bine, mai ales ca rezultatul meu (1,75 kg) nu corespunde cu cel din manual (4,8 kg)...
    Am determinat prin calcul formula moleculara a alcoolului A : C3H8O si din schema reactiilor chimice am aflat ca e vorba de alcool i-propilic.Apoi am facut asa:

    82L C3H8 => 3,66 moli => 80= (X*100) : 3,66=> X=2,93 moli hidrocarbura transf => 2,93 moli alcool=> mA= 2,93*60=175,8g
    ms=(175,8*100) : 10= 1758 g solutie= 1,7 kg solutie...
    sau trebuia sa tin cont si de conditiile in care a fost masurat volumul de hidrocarbura? in orice caz, daca da, nu stiu cum.... Imagine publicată Multumesc anticipat!!!!

    RăspundețiȘtergere
  12. OH, pana la urma mi-am adus aminte cum se afla numarul de moli cand se stie p, V si T...

    RăspundețiȘtergere
  13. Ma puteti ajuta si pe mine cu aceasta problema ? Multumesc !

    Pt toti acizii cu 5 atomi de carbon notatie reactiile de esterificare cu etanolul si denumiti produsii de reactie.

    RăspundețiȘtergere
  14. Buna ziua,ma puteti ajuta cu urmatoarele probleme? : 1) Prin bromurarea inaintata a fenolului se obtine tribromofenolul.Ce cantitate de tribromofenol se obtine din 1600 g de brom?
    2)Prin bromurarea inaintata a fenolului se obtine tribromofenolul.Cantitatea de tribromofenol ce se poate obtine din 1000 g de brom cu un randament al reactiei de bromurare de 80%.Ajutati-ma va rog!!!!

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Probleme din testele de UMF Cluj. :)

      1. Ecuaţia reacţiei este:

      C6H5-OH + 3Br2 ---------> C6H2Br3-OH + 3HBr

      Se observă că pentru 1 mol de fenol se consumă 3 moli de Br2 şi se obţine 1 mol de tribromfenol.
      1600 g brom reprezintă 10 moli de brom, deci:
      3 moli brom ............se obţin ........ 1 mol TBF
      10 moli brom ........... se obţin .......x moli TBF => x=10/3 moli TBF.

      1 mol TBF are M=331 g/mol, deci 10/3 moli cântăresc 1103,33 g.

      2.Problema a doua este similară celei de mai sus, trebuie să tii cont doar de faptul că din cele 1000 g brom introduse în reacţie se consumă doar 80%, adică 800 grame brom. În rest rezolvarea este identică.

      Succes!!

      Ștergere
  15. Buna seara!M-ati putea ajuta si pe mine cu urmatoarea problema:
    Prin tratarea a 0.219 g clorhidrat al unei amine alifatice cu acid azotos,s-au obtinut 44.8 ml de gaz(c.n).Care este formula aminei si care este numarul aminelor primare ce corespund formulei?Multumesc

    RăspundețiȘtergere
  16. Propuneti o metoda de obtinere a hidrochinonei folosind ca unica sursa de substante organice metanul.

    Ma poti ajuta, te rog !!

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. metan --> acetilenă --> benzen
      benzen + acid sulfuric ---> acid benzen sulfonic ---> fenol.
      fenol + acid sulfuric ---> acid p-hidroxi-benzen sulfonic ---> toopire alcalină ---> hidrochinonă.

      Succes!

      Ștergere
  17. Pentru ca se discuta de metode de obtinere ,va rog explicati si metoda Corey pentru a obtine normal octanul.Multumesc!

    RăspundețiȘtergere
  18. ce masa va avea acidul acetic format la oxidarea etanolului cu cantitatea de substanta de 0,2 mol?

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Reactia fiind mol la mol (C2H5-OH + O2 ----> CH3-COOH + H2O), din 0,2 moli de etanol se vor obţine tot 0,2 moli de acid acetic. Iar masa este egală cu numărul de moli înmulţit cu masa molară a acidului acetic.

      Succes!!!

      Ștergere
  19. La Multi Ani si un An Nou Fericit va doresc!
    Am batai de cap cu vreo doua probleme de la admitere UMF, daca ma puteti ajuta:
    "O cantitate de 47 t fenol se hidrogeneaza la 180 grade C in prezenta de Ni obtinandu-se 39.2 t compus hidrogenat (A), consumand 2 moli H2 pentru un mol de fenol.Restul de fenol se hidrogeneaza la compusul B, necesitand 3 moli H2 pentru un mol de fenol. Calculati cantitatea de produs B "

    si

    "La hidrogenarea fenolului in prezenta de Ni, se obtine ciclohexanol si ciclohexanona, conform urmatoarelor reactii:
    C6H5OH + 3H2 ---> C6H11OH
    C6H5OH + 2H2 ---> C6H10O(ciclohexanona)
    Stiind ca se lucreaza cu un raport molar fenol:H2 de 1:100, ca tot fenolul reactioneaza si ca doar 2.8 % (procente molare) din hidrogen se consuma, sa se calculeze raportul molar ciclohexanol:ciclohexanona."

    Multumesc anticipat!

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Ştiu problemele. Nu comportă cine ştie ce dificultate. Cred că te interesează cât de repede pot fi făcute în condiţiile examenului. Dă-mi o adresă de e-mail. Aici nu am posibilitatea să-ţi fac o rezolvare detaliată.

      Ștergere
    2. Buna seara! Ma puteti ajuta si pe mine cu rezolvarea celor doua probleme?
      Multumesc.

      Ștergere
  20. Bună seara. Am nevoie vă rog, dacă este posibil, să mă ajutaţi cu o problemă pt. admitere UMF, problemă din cadrul compuşilor hidroxilici.
    Este următoarea :

    La fabricarea fenolului prin topire alcalină, se încălzeşte a 300 gr.Celsius, un amestec de benzensulfonat de Na şi NaOH de puritate = 80% din care rezultă o topitură care conţine ca produs principal, fenoxid de Na.
    Prin acidularea fenoxidului cu o soluţie apoasă de acid acetic rezultă fenol brut, conform reacţiilor :
    C6H5SO3Na + 2NaOH --------> C6H5ONa + Na2SO3 ;
    C6H5ONa + CH3COOH --------> C6H5OH + CH3COONa

    Fenolul brut se purifică prin distilare.
    Ştiind că randamentele sunt : - 95% pt. topirea alcalină ;
    - 98% pt. acidulare ;
    - 98 % pt. distilare, calculaţi masa de NaOH 80%,
    stoechiometric necesară pt.fabricarea a 1 tonă de fenol.

    A. 1189.8 kg ;
    B. 1214 kg;
    C. 1278 kg;
    D. 1166 kg;
    E. 1382 kg.

    Vă mulţumesc.

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Lasă-mi o adresă de e-mail. Editorul ăsta nu-mi permite la prea multe expicaţii inteligibile.

      Ștergere
    2. mi-ati putea trimite si mie rezolvarile la adresa ionela96pasca@yahoo.com?si la aceasta problema dar si de la celelalte 2 de mai sus..multumesc anticipat!!!!!!

      Ștergere
  21. e-mail : slipknot.strings@yahoo.com

    RăspundețiȘtergere
  22. Buna seara , m-am blocat si eu la punctul b de la o problema nu mai stiu cum sa il incep daca ati putea sa ma ajutati ar fi minunat. Mi se da reactia asta : C6H5-OH + aHNO3--->Z+aH2O unde Z este produsul de nitrare a fenolului ce contine 15,217%N procente de masa si mi se cere a. Z si a si b. Calculati masa de fenol de puritate 95 % necesar obtinerii a 36,8 kg de compusZ, daca randamentul reactiei este de 94% . La a mi-a dat ca a=2 si Z este C6H5-OH-(NO2)2 .. . Dar repet m-am incurcat la b.. nu mai stiu sigur cum sa il incep..

    RăspundețiȘtergere
  23. Am primit problema dvs (slipknot.strings@yahoo.com). Va multumesc mult.

    RăspundețiȘtergere
  24. Aveam nevoie si de rezolvarea asta pt o problema aproape identica, insa, problema aceas cerea masa de NaOH 80% stoechiometric necesară pt.fabricarea a 1 tonă de fenol. Va multumesc oricum si pt aceasta rezolvare.

    RăspundețiȘtergere
  25. buna seara am si eu o problema de genul: calculati volumul de KMnO4 in mediu neutru cu concentratia molara 0,1 M, necesar pt a reactiona stoechiometric cu 672 cm cubi etena, masurati in conditii normale... un raspuns urgent, multumesc

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Ecuaţia reacţiei:

      3C2H4 + 2KMnO4 + H2O ----> 3C2H4O2 + 3KOH + 2MnO2

      672 cmc ............. 0,03 moli etenă
      Conform reacţiei:
      3 moli etenă ................... consumă 2 moli KMnO4
      0,03 moli etenă ............... consumă 0,02 moli KMnO4.

      Volumul soluţiei Vs=n/C=0,02/0,1=0,2 L (200 mL.)

      Ștergere
  26. Domnule profesor,
    Ma puteti ajuta la o problema, de fapt punctul c. al acesteia? Cred ca este foarte simpla insa rationamentul meu ma duce la un rezultat care nu concorda cu cel din manual . Iata problema:
    Se considera reactia CH3-CH=CH2+Br2----> A
    c) calculati masa de compus A obtinuta prin retinerea cantitativa a propenei in 80g de solutie (CCl4) de Br2 de concentratie 4%. (manual de chimie cls a XI-a, Alexandrescu).
    Va multumesc mult si scuze pentru timpul pe care vi-l rapesc!

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Compusul A este 1,2-dibromopropanul.
      Din masa de soluţie de brom (80 g) şi concentraţia acesteia, se calculează masa de brom care reacţionează: m=80*0,04=3,2 g Brom.
      De pe reacţie se calculează masa de compus A:
      ......................3,2............x
      CH3-CH=CH2+Br2----> CH3-CHBr-CH2Br
      ......................160............202

      x=4,04 g compus A.

      Succes!!!

      Ștergere
    2. Foarte frumos explicat! Multumesc inca o data pentru ajutorul oferit .

      Ștergere
  27. Buna seara!
    Daca se poate, as avea 2 probleme pe care nu le pot rezolva:

    1)LSD-ul este unul dintre cele mai puternice halucinogene. Precizati formula moleculara si continutul procentual de N al acidului rezultat prin hidroliza acestuia.(raspunsul la final este C16H16N2O2;10,45%);

    2)unul dintre primii compusi folositi in tratarea infectiilor bacteriene a fost prontosilul rosu. Se obtine din p-amino-benzensulfonamida(sulfamida alba) prin diazotare si cuplare cu 1,3-diaminobenzen.care este formula de structura a acestui colorant? si cate grupe amine primare/secundare are acest compus?
    Va multumesc!

    RăspundețiȘtergere
  28. nu mai este nevoie.multumesc!

    RăspundețiȘtergere
  29. Va rooog mult sa ma ajutati!!!! Multumesc din suflet!!!!!

    O hidrocarbura A cu compozitia 80% C si 20% H, procente de masa.

    (Cr2O3/Al2O3, 400-600 grade C)
    A-----------------------------------> a
    -H2

    Daca transformarea A--> a are loc cu un randament de 75%, sa se afle presiunea ce se creeaza intr-un recipient cu volumul de 100 L la 27 grade C, stiind ca initial au fost in recipient 10 moli de hidrocarbura A.

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Determini formula moleculară a hidrocarburii, conform algoritmului cunoscut (C2H6)

      Ecuaţia transformării este C2H6 -----------> C2H4 + H2

      Dacă transformarea este cu randament de 75%, înseamnă că se transformă doar 7,5 moli C2H6 din cei 10 moli iniţiali, rămânând netransformaţi 2,5 moli.
      Conform stoechiometriei reacţiei, se obşin 7,5 moli a (C2H4) şi tot 7,5 moli H2. Asta înseamnă că vom avea în amestecul final 7,5+7,5+2,5 moli gaze (17,5 moli).
      Ecuaţia de stare a gazelor: p*V=n*R*T, de unde se exprimă relaţia de calcul pentru presiune şi se efectuează calulele.

      Succes!

      Ștergere