luni, 18 octombrie 2010

Formule brute, formule moleculare

Chimia organică reprezintă, poate, cea mai fascinantă ramură a chimiei. Dacă ne gândim că toate organismele vii există şi se dezvoltă datorită unor reacţii chimice, vom intui cât de vast este acest domeniu. Iar dacă realizăm că substanţele chimice care iau parte la aceste reacţii se constituie în cea mai mare parte a lor în jurul Carbonului, cu atât vom fi mai fascinaţi.

"Compoziţia" unei substanţe chimice organice, tradusă prin formula procentuală se poate transpune în formulă brută (adică elementele care constituie compusul organic şi raportul atomic dintre aceştia) şi ulterior în formulă moleculară (adică elementele care constituie compusul organic şi numărul real al atomilor care intră în componenţa moleculei acestuia).

Presupunând că avem compoziţia unei substanţe organice A, să parcurgem în cele ce urmează paşii necesari pentru determinarea formulei brute şi a celei moleculare:

Problema:

O substanţă organică A conţine: 40%C, 6,66%H, având masa moleculară MA=60 g/mol. Determinaţi formula moleculară a substanţei A. Se cunosc masele atomice pentru C - 12, H - 1, O - 16.

Rezolvare
1. Verifică existenţa oxigenului în compoziţia substanţei date, ca diferenţa dintre 100% şi suma procentelor substanţelor organogene date:
%O=100 - (%C+%H)=100 - 46,66=53,34%O
OBS  Dacă %O este foarte mic (sub 1%) se consideră că substanţa luată în discuţie nu conţine oxigen.

2. Împarte conţinutul procentual al fiecărui element la masa atomică a elementului respectiv:
C: 40:12=3,33
H:6,66:1=6,66
O:53,34:16=3,33

3. Împarte rezultatele obţinute la pasul anterior la cel mai mic dintre ele:
C: 3,33:3,33=1
H:6,66:3,33=2
O:3,33:3,33=1
OBS Rezultatele obţinute se rotunjesc, dacă este cazul, la cel mai apropiat întreg. Acestea reprezintă raportul atomic al elementelor componente ale substanţei A.

4. Scrie formula brută folosind raportul atomic obţinut la pasul anterior:
FB: (CH2O)n 

5. Determină valoarea indicelui n ca fiind raportul dintre MA si masa moleculară a formulei brute:
n=MA/Mfb, unde Mfb=12x1+1x2+16x1=30 de unde obţinem n=2.


6. Scrie formula moleculară a substanţei A înmulţind numărul de atomi ai fiecărui element din formula brută cu valoarea indicelui n determinată la pasul anterior:
FM: C2H4O2

Am ataşat pentru cei interesaţi 2 probleme.
Succes!

115 comentarii:

  1. este un indemn pt toti elevii sa intre in labirintul chimiei!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!:*

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. mi-e mila de tine :))
      daca cineva nu are nici o anexa cu chimia de ce acel cineva sa mai fie stresat cu ceva ce detesta? Este clar ca nu o sa urmeze o cariera in chimie, deci isi va irosi neuronii degeaba.

      Ștergere
  2. este un blog foarte folositor ..si mai ales pentru mine ca si elev al clasei a X

    RăspundețiȘtergere
  3. Aveam nevoie de o problema cel putin,avand in vedere ca nu am o culegere de chimie.Multumesc!

    RăspundețiȘtergere
  4. pentru mine, a fost foarte usor de inteles :) bravo! (mai ales ca eu sunt la stiinte sociale :D )

    RăspundețiȘtergere
  5. Merci de sfat,foarte folositor pentru elevi in clasa a X-a.

    RăspundețiȘtergere
  6. foarte usor doar trebuie sa stii tabelul periodic ;) bft

    RăspundețiȘtergere
  7. chiar un mare ajutor. :X

    RăspundețiȘtergere
  8. Multumesc foarte mult pt acest mini articol. Faceti o treaba MINUNATA!!!!!!

    RăspundețiȘtergere
  9. am o problema exact la fel insa nu mi se da masa moleculara a substantei .....am aflat deja formula bruta si masa ei , dar cum aflu formula chimica?

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Postati va rog textul integral al broblemei. Trebuie sa mai existe o informatie care nu este chiar evidenta. (In caz ca textul este corect!)

      Ștergere
  10. daca nu stiu masa moleculara a substantei? cum ajung la formula moleculara stiind ca cea procentuala este:40%C,6,66%H,53,34%O,iar formula bruta este CH2O?

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Ce alta informaţie mai este? Numar de atomi de O? Mai trebuie sa fie ceva. Doar aşa cum se prezintă datele, problema este incompletă.

      Ștergere
  11. Foarte folositor blogul. Felicitari pentru munca depusa
    si pentru ca din cate observ pe blog sunteti un profesor adevarat caruia ii place ceea ce face.

    RăspundețiȘtergere
  12. Am aflat Mfb(punctul 5), insa textul nu-mi da Masa moleculara, ci masa molara, cum pot rezolva mai departe?:)

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Am rezolvat aceasta problema, si am dat de alta.. Ce fel de reactie chimica are loc la explozia dinamitei?

      Ștergere
    2. Dinamita nu este altceva decât trinitratul de glicerină. La explozie are loc o reacţie de autooxidare, cu obţinere de dioxid de carbon, apă, azot molecular şi oxigen mlecular.

      Ștergere
  13. buna voi trece in cls 10 si am gasit o problema in care se da raportul atomic de masa C:H=21:2 si imi cere formula bruta .Nu am idee de unde sa plec...putin ajutor doar inceputul vreau....

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Dacă se dă raportul de masă C:H, substanţa va avea formula generală CxHy. Raportul masic reprezintă raportul dintre masele elementelor care compun substanţa. Pentru cazul concret de mai sus C:H=12x:y=21:2, de unde se obţine o relaţie între x şi y.

      Succes!

      Ștergere
  14. Am o problema careia nu-i dau de capat nicidecum suna cam asa:Hidrocarburile aromatice au multiple utilizari practice.0,3 moli hidrocarbura aromatica (A),formeaza prin ardere 21,6 g apa si 67,2l dioxid de carbon(c.n.).Determinati formula moleculara a substantei (A).
    Eu am aflat nr de moli de dioxid de carbon=3 si nr de moli de apa =1,2 si mai departe nu stiu ce trebuie sa fac...sper ca ma puteti ajuta...

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. :) Te-ai oprit la jumatatea drumului, dupa ce ai parcurs partea cea mai dificila.
      Socoteşte A ca fiind CxHy, scrie stoechiometric ecuaţia reacţiei de ardere, calculezi pe reacţie folosind datele cunoecute deja şi gaseşti x şi y.

      Succes!

      Ștergere
    2. Reactia de ardere arata asa: CxHy+O2->CO2 + H2O si dedesubt de CxHy am 0,3 moli,la CO2 3 si la H2O 1,2 si cum imi iasa reactia?

      Ștergere
    3. Acest comentariu a fost eliminat de autor.

      Ștergere
    4. CxHy+(x+y/4)O2->xCO2 + (y/2)H2O

      Dedesubt de CxHy - 0.3, sus - 1
      Dedesubt de CO2 - 3, sus - x
      Dedesubt de H2O - 1.2, sus - y/2
      De aicci rezulta x=10, y=8. :)

      Ștergere
    5. Multumesc frumos pentru rabdare si pentru timpul acordat!

      Ștergere
  15. Ma puteti ajuta si pe mine cu o problema ? Suna asa : 290g amestec format din hidrogen si azot contine de doua ori mai putine molecule de hidrogen decat de azot .
    Calculeaza :
    a) nr moli de hidrogen si azot
    b) masa de hidrogen si azot din amestec
    c) compozitia amestecului in procente de masa
    d) compozitia amestecului in procente de volum

    Multumesc!!!

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. a) 5 moli H2 si 10 moli de N2
      b) 10 g de H2 si 280 g de N2
      c) 3,45% H2 si 96,55% N2
      d) 33,33%H2 si 66,66% N2

      Succes!

      Ștergere
  16. Daca nu mi se da MA din problema ce fac? :-S

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Trebuie să fie alte informaţii care să conducă la aflarea formulei moleculare. Totul depinde de cel care citeşte problema...
      Succes!

      Ștergere
  17. Am o problema care suna asa: O cantitate de 3.25 g dintr-o substanta organica ocupa la 27 grade Celsius si 10 atm un volum de 0.5 l. Care este masa moleculara a substantei? Care este formula moleculara stiind ca aceasta contine C:H-3:1 (raport de masa)
    Cred ca se aplica legea gazelor ideale, dar nu mi se da constanta R. Exista alta metoda de aflare a masei moleculare fara a avea nevoie de constanta R?

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. In mod normal, valoarea constantei R se dă la date cunoscute (R=0,082 l*atm/mol*K).
      Se mai poate afla formula moleculară şi dacă nu ai masa moleculară, doar dacă nu este o substanţă din clasa alchenei sau cicloalcanilor. Din raportul masic determini o formula moleculară generală si dând apoi valori, calculezi NE (nesaturarea echivalentă) şi vezi ce valori valide se obţin. De regulă doar o singura valoare este convenabilă, celelalte vor fi neconvenabile.
      Pentru cazul tău de mai sus: din raportul masic rezultă formula CaH4a.
      Pt. a=1 => CH4 cu NE=0 (convenabil)
      Pt. a=2 => C2H8 cu NE=-1 (neconvenabil).
      Deci substanta este metanul (CH4)

      Ștergere
  18. am si eu o pb kre suna cam asa: analiza calitativa a unui compus a demonstrat absenta halogenilor,azotului,sulfului si fosforului.La combustia a 3.493 mg de compus au rez 2.316 mg H2O,9.394 mg CO2. Determinati formula bruta.(as vrea sa.mi explikti pas cu pas) ms

    RăspundețiȘtergere
  19. Am si eu o problema:Determinati compozitia procentuala a substantelor organice cu formula bruta (CH2O)n.Cum as putea incepe problema?

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. nu iti da masa in grame a co2 si a apei ? daca iti da atunci afli masa molara a dioxidului de carbon si a apei,apoi afli C si H cu regula de 3 simpla.. este usor..:d

      Ștergere
    2. Asta este toata cerinta problemei

      Ștergere
    3. (CH2O)n <=> CnH2nOn cu M=30n. Cu regula de trei simpla:

      în 30n g A......12n g C...... 2n g H ......... 16n g O
      în 100 g A ..... %C ..........%H ............. %O

      Succes!

      Ștergere
  20. masa A=7,9g
    masa co2=13,2g
    masa h2o=2,7g
    VS bacl2=100mcubi
    Cn=1N
    sa se afle:
    a)formula bruta
    b)formula molara
    c)formula procentuala
    Ac=12;AH=1;Ao=16;As=32

    nu stiu cam sa il aflu pe n din formula bruta:(C6H6O10S)n
    Daca se poate sa ma ajutati si pe mine dar repede va rog mult.
    p.s. NU IMI DA MASA MOLECULARA A SUBSTANTEI "A"

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Datele nu sunt foarte clare. Volumul soluţiei de BaCl2 e cam mare (100 mc ????). Concentraţia normală (????) pentru ce substanţă este dată?
      Pentru (C6H6O10S)n, sunt cam multi atomi de Oxigen pentru o substanţă validă.

      Unde ai găsit problema?

      Ștergere
  21. am si eu o pb kre suna cam asa: analiza calitativa a unui compus a demonstrat absenta halogenilor,azotului,sulfului si fosforului.La combustia a 3.493 mg de compus au rez 2.316 mg H2O,9.394 mg CO2. Determinati formula bruta.(as vrea sa.mi explikti pas cu pas) ms

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Din datele problemei deduci ca ai Carbon si Hidrogen (cu siguranta), si posibil Oxigen.
      Prin combustie, tot Carbonul din compusul dat trece in CO2, iar Hidrogenul in H2O.
      Atunci, daca in 44g CO2 exista 12g C, in 9.394g CO2 exista x g Carbon.
      Procedezi similar si cu apa si afli cantitatea de Hidrogen. Daca aduni cele doua cantitati, prin comparatie cu cantitatea de substanta supusa combustiei, vezi daca mai ai si Oxigen.
      Din acest punct aplici algoritmul clasic de determinare a formulei brute. Si aici te opresti, deoarece nu ai masa moleculara a compusului.
      Daca nu ai inteles ceva, te rog sa revii.

      Succes!

      Ștergere
  22. Foarte tare! Pe mine cel putin m-a ajutat! Felicitari si multumesc!

    RăspundețiȘtergere
  23. vreau si eu sa ma ajutati putin . n.am nici o idee de cum sa rezolv asta : sa se afle formula moleculara a substantei care contine 31%C si 7,69%h stiind ca in vonditii normale un litru din acesta substanta gazoasa cantareeste 1,161 g

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Vrei o idee? Păi citeşte articolul de mai sus şi cel puţin până la formula brută tot ajungi!
      Şi în plus, două întrebări ajutătoare:
      1. Ce volum ocupă un mol de gaz (orice fel de gaz), în condiţii normale?
      2. Ce cum se numeşte masa unui mol de substanţă?

      Ștergere
  24. va rog ma ajutati si pe mn mai repede ?

    RăspundețiȘtergere
  25. problema . Scrie ecuatia reactiei chimice de ardere a metanului. Calculeaza caldura care se degaja la arderea a 3 moli de metan stiind ca puterea calorica a metanului este 9463,68 kcal/m cub.
    Am scris ecuatia cu tot cu coeficienti .. nu stiu sa aflu caldura. Ma puteti ajuta?

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Metanul este gaz.
      Ce volum ocupă un mol de gaz în condiţii normale? Dar 3 moli de gaz?
      Dacă 1 mc de metan formează prin ardere 9463,68 kcal, volumul ocupat de cei 3 moli de metan, câtă căldură va degaja?

      Succes!

      Ștergere
  26. Ma scuzati, poate nu este o problema, dar ce este oxidul de azot, ce formula are, la ce este folosit?
    Multumesc!

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Oxizii azotului se prezintă sub diverse compoziţii, azotul în combinaţie cu oxigenul având valenţe de la 1 la 5. Utilizările sunt diverse, pentru fiecare combinaţie în parte.

      Ștergere
  27. Buna,scuzati-ma pot sa va cer ajutorul? am o problema de fizica dar care implica si chimie : o masa m=3,2kg ( miu oxigen= 32x10 la-3kg pe mol), ocupa un volum V1 la o temperatura T1=300(grade kelvin) si presiunea p1=10 la a 5a N/m2. Se precizeaza ca, gazul se destinde la T.constanta pana la V2=2V1, apoi este comprimat la P.constanta pana la V1=V3. Imi cere nr de molecule de Oxigen care alcatuiesc gazul. Nu stiu sa aplic formula. Multumesc pentru ajutor!

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Problema ta se reduce de fapt la a determina câţi moli de oxigen conţine gazul. Bănuiesc că din ecuaţia de stare se poate determina. Iar numărul de molecule N=nr_de_molixNA (nr. lui Avogadro).

      Succes.

      Ștergere
  28. multumesc pentru ajutor!

    RăspundețiȘtergere
  29. Ma ajuti si pe mine te rog cu problema asta?

    O proba cu masa de 60,6 g dintr-un amestec de matanol si etanol,in raport molar 2:3,este oxidata cantitativ cu o solutie de KMnO4 de concentratie 1 mol/L.Stiind ca acidul metanoic(HCOOH) se oxideaza in conditiile date la CO2 si H2O,determinati:
    a)masa molara medie a amestecului de alcooli
    b)volumul solutiei de KMnO4 necesar oxidarii amestecului de alcooli
    c)masa solutiei de NaOH de concentratie 20% care neutralizeaza acidul carboxilic rezultat din reactie.

    RăspundețiȘtergere
  30. Mai exact, ce nu îţi este neclar? Ai încercat să rezolvi? Dacă "DA", unde ai întâmpinat dificultăţi? Problema nu e grea, citeşte-o cu atenţie dacă nelămuririle persistă, revino cu întrebare punctuală!

    Succes!

    RăspundețiȘtergere
  31. Buna seara! Am niste dificultati la niste probleme, daca ma puteti ajuta. Nu vreau rezolvarea cu calcule, doar sa-mi spuneti cum, ce folosesc, deoarece n-am facut chimie si nu stiu, multumesc.

    Pentru a dizolva 5g aluminiu impur, se consuma 100ml solutie acid sulfuric 2m. a se calculeze:
    a) procentele de aluminiu si de impuritati din aluminiul impur. (aici banuiesc ca o sa intru cu formula puritatii? )
    b) volumul de gaz degajat la 27 grade C si 30atm




    Un aliaj de aluminiu si argint, in reactie cu 3000 cm cub solutie acid clorhidric degaja 67,2 ml gaz. aceeasi cantitate de aliaj, in reactie cu o olutie de acid sulfuric degaja 78,4ml amestec de gaze. sa se calculeze:

    a) compozitia aliajului in procente moli si procente de masa
    b) molaritatea solutiei de acid clorhidric
    c)pH-ul solutiei de acid clorhidric


    Se trateaza un aliaj echimolecular de aluminiu si magneziu, cu un exces de solutie 12,25% acid sulfuric si rezulta 14,56 m cub gaze. se cere:
    a)compozitia aliajului
    b)masa solutiei de acid consumata

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Pentru prima problema:
      a. Determini din concentraţia molară şi volumul soluţiei, nr. de moli de acid sulfuric.
      Acesta va reacţiona cu cantitatea de aluminiu pur. Se consideră că impurităţile sunt inerte chimic. Scazi din cantitatea impură care ţi se dă cantitatea de aluminiu obţinută conform stoechiometriei reacţiei şi afli cantitatea de impuritati, iar de aici calculezi procentele (suma lor trebuie sa fie 100).
      b. Determini de pe reacţie nr. de moli de gaz, după care după care aplici ecuaţia de stare a gazelor. Să transformi temperatura din grade Celsius în grade Kelvin.

      Succes!

      Ștergere
  32. Buna ziua, nu reusesc sa-i dau de cap unui exercitiu.
    Numarul compusilor care contin 92,31% C si 7,69 H, avand in molecula maxim 4 atomi de C si care reactioneaza cu r. Tollens este de:

    raspunsul este 2, dar nu inteleg de ce. am scos formula bruta: (CH)n si singura care se incadreaza este acetilena. daca maresc n la 3, nu mai respecta formula bruta si implicit procentele.

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Formula brută este calculată corect. Un compus este acetilena, iar celălalt este C4H4 (vinil-acetilena); posedă legătură triplă marginală şi deci reacţionează cu reactivul Tollens.

      n=3 nu este o idee bună, deoarece numărul atomilor cu valenţă imparp nu este par şi formula moleculară nu este corectă.

      Ștergere
  33. Buna ziua!As dori sa ma ajutati si pe mine la rezolvarea acestei probleme:

    Calculati concentratia molara si procentuala a solutiei saturate de acetilena in apa.
    Care este raspunsul corect 0.045 sau 0.5..Si cum se rezolva?

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Ai nevoie de solubilitatea acetilenei la o temperatura data.

      Ștergere
  34. Se considera hidrocarbura A cu formula procentuala: 88,235% C si 11,765% H si cu NE=2 care are in molecula un atom de carbon cuaternar.
    Indicati formula moleculara si formula plana a hidrocarburii A.

    Putin ajutor va rog !!!

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Bănuiesc că blocajul a intervenit la detrminarea formulei moleculare. Dacă ai lucrat corect ai obţinut (CH1.6) sau CnH1.6n. Aplică relaţia de calcul pentru NE şi obţii valoarea lui n.

      Succes!

      Ștergere
  35. Compusul cu formula moleculara c7h80 contine? 14,81 O 10.26 C 10,26 H 66.66 C >?

    RăspundețiȘtergere
  36. s-o ia naiba de chimie!!!! profa de chimie e o proasta !!!!

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Stimate Anonim,

      Presupun că ai şi nişte argumente în susţinerea afirmaţiilor tale.

      Ștergere
  37. Am o problema la chimie mai ciudatica....
    In ce raport de mase trebuie sa se amestece 2 solutii de acid sulfuric de concentratie 20% respectiv 40% pentru a se obtine o solutie de concentratie 25%?

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Problema nu este ciudăţică deloc.
      De fapt ţi se cere să aflii raportul ms1/ms2.
      Dacă porneşti de la un raţionament anterior şi anume determinarea concentraţiei finale a soluţiei obţinute prin amestecarea a doua soluţii de concentraţii cunoscute (c1 şi c2) şi mase ms1 şi ms2, vei obţine cf=(ms1xc1+ms2xc2)/(ms1+ms2). De aici vei obţine cf(ms1+ms2)=ms1xc1+ms2xc2. Grupează termenii cu ms1 într-o parte şi ms2 de cealaltă parte a egalităţii, dă factor comun şi vei obţine ms1/ms2=(c2-cf)/(cf-c1).

      Succes!

      Ștergere
  38. Buna ziua! Se da urmatoarea problema: Determinaţi formula moleculară a substanţei cu compoziţia WC =31,9%, WH =5,3%, WСl =62,89%, ce are densitate faţă de aer egală cu 3,9.
    Pt. rezolvare, folosind formula MA = DB *MB,
    determinăm masa molară a substanţei Msub = 3,9 * 29 = 113, dar nu inteleg de unde l-a aflat pe 29.
    Determinăm raportul numeric al atomilor în molecula substanţei.
    nr. atomi C =12 *100/31.9 *113 = 3 nr. atomi H =1*100/5.3*113 = 6
    nr. atomi Cl =35.5 *100/6.28 *10 *113 = 2, de unde se stabileşte formula moleculară C3H6Cl2.
    Putin ajutor, va rog!!!

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Problema este rezolvată corect.
      Valoarea 29 reprezintă masa molară medie a aerului. De fapt valoarea utilizată este 28,9 g/mol, dar unii autori specifică faptul că se poate folosi si valoarea rotunjită.

      Succes!

      Ștergere
  39. Buna ziua! Am si eu o problema in cartea de admitere la facultatea de chimie - 2 moli C2H4 si 42 gr dintr.o alchena necunoscuta se afla intr.o incinta cu V=19L .Presiunea amestecului la 25 C este egala cu 4,5 atm . Compozitia procentuala volumetrica este .... Am calculcat volumul pentru conditii normale dar mai departe nu stiu cum sa inlocuiesc.Multumesc !

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Mai există facultate de chimie în România care mai dă examen de admitere?
      Revenind la problemă, de ce să duci volumul în condiţii normale? Problema cere sa calculezi compoziţia în procente de volum, adică n1/(n1+n1), respectiv n2/(n1+n2). n1 este nr. de moli de C2H4 şi n2 este nr. de moli de alchena necunoscută. n1+n2 se exprima din ecuaţia de stare a gazelor (pV=(n1+n2)RT). Se stie ca n1=2, prin diferenţă n2=...
      Problema ar deveni banală în acest moment, dar... :), după ce calculezi să-mi spui ce valori ai obţinut. Cu siguranţă ai şi rezultatele şi mă gândesc că tocmai rezultatul te-a nedumerit.

      Succes!!!

      Ștergere
  40. Buna ziua! In schema:
    clorbenzen --- +Mg ---> X -- +HOH --> Y + Z, compusul X este clorura de fenil-magneziu, daca subprodusul Z este clorura bazica de magneziu, atunci compusul Y ce este, daca nu este fenol? cumva acid benzoic?

    RăspundețiȘtergere
  41. Buna ziua. Se da problema: Bromul natural este un amestec de doi izotopi, 79 35 Br si 81 35 Br, iar masa atomica relativa a bromului este 79.904. In ce procentaj se gasesc izotopii 79 35 Br si 81 35 Br in bromul natural? Daca puteti sa ma ajutati va rog sa imi aratati cum se calculeaza. Sunt la inceput si nu prea stiu. Multumesc mult;).

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. 79,904=(x/100)*79 +(y/100)*81
      x+y=100

      x - procentul de Br 79 şi y - procentul de Br - 81

      Succes!

      Ștergere
  42. Am nevoie de ajutor la urmatoarea problema:
    Un compus organic A contine 82,25% C si 17,25% H si are masa moleculara de 14,5 ori mai mare decat numarul de atomi de carbon din molecula. Care este formula moleculara si structura catenei acestui compus?
    Am verificat daca compusul contine oxigen adunand procentele de carbon si hidrogen ... deci nu are oxigen in structura.
    Apoi am impartit la masa atomica a elementelor si apoi la cel mai mic si am obtinut formula bruta Fb (CH2,5)n ... si de aici nu stiu ce sa fac...?! Adica am tot incercat sa calculez masa moleculara cu informatia data, am calculat chiar masa moleculara a formulei brute dar cred ca am omis ceva pentru ca nu reusesc sa duc problema la capat. Multumesc anticipat! :D

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. În mulţimea căror numere trebuie să se încadreze numărul atomilor de C respectiv H? Altfel spus, numărul atomilor de C, respectiv H poate să fie fracţionar sau negativ?

      Apoi, următoarea informaţie, dacă nu o ştiai deja este: numărul atomilor cu valenţă impară trebuie să fie par.

      Deci, care este valoarea minimă a lui n, astfel încât să ai îndeplinite condiţiile de mai sus?

      Succes!

      Ștergere
  43. Sunt inceptaoare si nu inteleg mai nimic din chimie. Am vazut configuratia elecronica a clorului si m-am blocat : K:2e- L:8e- M:7e-. Inteleg ca elementul este situat in perioada 3 grupa 7 si ca nr atomic poate fi aflat daca adunam toti elecronii dar zau ca nu-mi dau seama ce anume se noteaza cu K.L.M si de unde apar in formula acei electroni. Sunt toanta rau :)))

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Cât de începătoare eşti în studiul chimiei?

      K, L, M, N, P, Q, R sunt numele straturilor pe care se dispun electronii, începănd de la cel mai apropiat de nucleu (K) spre cel mai îndepărtat (R). Straturile sunt uzual numerotate cu cifre arabe, de la 1 la 7, tot începând de la cel mai apropiat de nucleu spre cel mai îndepărtat.
      Numărul maxim de electroni care încap pe un strat este dat de formula: nrmax = 2*n^2, unde n este num[rul stratului respectiv.

      Succes!

      Ștergere
  44. buna,imi puteti spune care sunt formulele la lipide,proteine,glucide? trebuie sa fac la biochimie o fisa de documentare si nu gasesc pe nicio pagina de internet ce am nevoie :(

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Lipide - vezi trigligeride, grăsimi. (clasa a X-a)
      Proteine - vezi aminoacizi, peptide (clasa a X-a, a XI-a)
      Glucide - vezi zaharide, clasa a XI-a.

      Ștergere
  45. Cristina .Buna ziua Am si eu o problema si nu ii dau de capat .o proba dintr-o substanta organica cu formula bruta CnH2nO, care contine 0,6 mmoli,formeaza prin oxidare 79,2 mg CO2.Determinati formula moleculara a acestei substante organice.Multumesc

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. 0,6*10^-3 moli..................... 79.2*10^-3 grame
      CnH2nO + (3n-1)/2 O2 ------> nCO2 + nH2O
      1 .....................................n*44

      n= 3.

      Succes!!!

      Ștergere
  46. Buna. Am si eu o 2 probleme crezi ca ma poti ajuta?

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Prin arderea a 1,68 g de hidrocarbura se obtin 2,688 decimetri cubi dioxid de carbon. Stiind ca densitatea vaporilor sai fata de aer este 2,91 determina formula moleculara a hidrocarburii.

      Ștergere
    2. 2.688 dm3 CO2 corespunde la (2.688/22.4)*44 grame CO2; adică 5,28 g CO2.
      Determini masa de C aşa cum am descris la http://irimie.blogspot.ro/2010/10/metoda-combustieiin-vedere-determinarii.html
      Scazi din 1,68 masa de carbon obţinută şi vei avea masa de hidrogen.
      Aplici algoritmul clasic şi afli formula moleculară.

      Succes!

      Ștergere
  47. Ma poti ajuta te rog cu problema urmatoare ? : Calculati numarul de moli si volumul de oxigen necesar arderii a 20 litri de gaz metan (CH4) . Mersi anticipat !

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Postarea ta este oarecum off-topic.

      Trebuie doar să scrii ecuaţia reacţiei chimice şi să calculezi pe reacţie.

      Succes!!!

      Ștergere
  48. buna seara! am si niste probleme la o problema care suna cam asa:Se considera reactia a +H20->in prezenta de H2SO4 SI HgSO4SI rezulta [b] de unde rezulta c.Si imi zice problema ca a este o hidrocarbura cu NE=2 ce contine 92,3%.Si ma pune sa il aflu pe a ,b si c.. Problema mea este ca nu stiu ce sa fac cu cei 92,3 %C.....am facuT ceva de genul 100......................92,3
    a12....................12a+b
    unde a si b provin de la CaHb

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Inversează 12a cu 12a+b şi exprimă 12a+b conform regulii de 3 simplă de mai sus.
      Nesaturarea echivalenta te duce la o relaţie între a şi b (b=2a-2)
      sistem de 2 ecuaţii cu 2 necunoscute...

      Succes!!!

      Ștergere
  49. Ma puteti ajuta si pe mine cu o problema ? 9,2 g amestec echimolecular de etan si propan se supun arderii . Calculeaza volumul de aer necesar arderii celor doi alcani in c.n pentru un randament al reactiei de 80% . Multumesc !

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Din cele 9,2 grame amestec echimolecular de alcani poţi afla care este numărul de moli din fiecare, mai ales că ştii care sunt alcanii.
      După ce ai nr. de moli din fiecare, scrii ecuaţiile reacţiilor de ardere, şi calculezi nr. de moli de O2 consumat la ardere, pt. fiecare reacţie, apoi le însumezi. având în vedere că există un randament, nr. de moli consumat în realitate este 80% din ceea ce ai calculat mai sus.
      Pentru a afla volumul de aer, înmulţeşti nr. de moli de O2 cu 22,4 pentru a afla volumul de Oxigen, apoi înmulţeşti cu 5 (oxigenul este 20% din aer).

      Succes!!!

      Ștergere
  50. Un amestec echimolecular de compusi aromatici care contin 77,77 % C si 7,40 % H reactioneaza cu 200g solutie NAOH de concentratie 20 %. Determina formula moleculara a compusilor aromatici, scrie si denumeste compusii aromatici din formula moleculara rezultata si calculeaza masa amestecului de compusi aromatici.

    Ma poti ajuta, te rog !

    RăspundețiȘtergere
  51. Buna seara !
    Ma puteti ajuta si pe mine cu o problema,va rog ?
    Prin clorurarea catalitica a benzenului se formeaza un amestec ce contine monoclorbenzen ,diclorbenzen si triclorbenzen in raport molar de 6:2:1.
    Calculati masa de benzen necesara pentru obtinerea a 230,1 g amestec.

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Nr. moli de monoclorbenzen: 6x ---> masa de monoclorbenzen: m1=112,5*6x
      Nr. moli de diclorbenzen: 2x ---> masa de diclorbenzen: m2=147*2x
      Nr. moli de triclorbenzen: x ---> masa de triclorbenzen: m3=181*x
      230,1=m1+m2+m3, de unde rezultă x.
      Calculezi pe cele 3 ecuaţii masele de benzen, le aduni şi e gata.

      Succes!!!

      Ștergere
  52. Buna seara! Am vazut ca toti cam primesc raspunsuri la problemele postata astfel ca va rog sa ma ajutati si pe mine:

    Am o reactie de oxidare in mediu acid in prezenta KMnO4 a 2 butenei


    58g 120 g
    H3C-HC=CHCH3 + 2[O] ----> 2CH3-COOH
    0.07g 0.15g

    H2SO4+ 2KMnO4 -----> K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]

    Am scris mai multe data deasupra care leam aflta din problema.
    Mi se cere volumul solutiei de de permanganat de potasiu ( KMnO4) de concentratie 0.04M necesar obtinerii 0.15 g acid carboxilic ( CH3-COOH).

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. 120 de g respectiv 0.15 era deasupra acidului carboxilic iar restu; sunt deasupra/sub 2butena

      Ștergere
    2. Care e textul complet al problemei?
      Vazi ca masa molara a 2-butenei este 56 si nu 58, iar ecuaţia nu este egalată corect.
      Ca şi idee de lucru: calculează de câţi moli de [O] ai nevoie pentru oxidare, valoarea obţinută o transferi la a doua ecuaţie, de unde calculezi nr. de moli de KMnO4. Iar de aici, V=n/0,04.

      Succes!!!

      Ștergere
  53. Buna seara ! Ajutati-ma va rog cu aceaste probleme.
    Calculati volumul de clor consumat , masurat la o presiune de 6 atm si o temperatura de 27 grade celsius, in reactia de obtinere a 675 kg clorobenzen in conditiile date.
    a)Calculati raportul molar initial benzen:clor , in ca se introduc in reactor;
    b)Calculati procentul masic de clor in amestecul organic obtinut din proces.

    2.Valenta atomului de carbon din molecula etenei este:
    a.I b.II c.III d.IV
    Explicati raspunsul.

    3.Pentru formula moleculara C3H8 corespunde (doi/trei)radicali monovalenti. Explicati raspunsul.

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. 1. La prima problemă textul este incomplet. Cred ca ai uitat să precizezi dacă se mai obţine şi alt derivat clorurat al benzenului sau dacă rămâne benzen neconsumat.
      2. Valenţa carbonului în toţi compuşii organici (nu doar în etenă) este IV. Explicatii: vezi hibridizarea atomului de carbon, clasa a X-a, compoziţia şi structura compuşilor organici.
      3. Doi. C3H8 (propan) conţine doi atomi de carbon primari şi unul secundar. Radicalii monovalenţi se obţin prin îndepărtarea unui atom de H din structura alcanului. Având în vedere că atomii de carbon primari sunt echivalenţi, este indiferent de la care din aceştia se elimină un atom de hidrogen, astfel că avem radicalul propil. La eliminarea unui atom de hidrogen de la atomul de carbon secundar se obţine izopropil, cel de-al doilea radical. Vezi manual clasa a X-a, alcani.

      Ștergere
  54. Buna ziua .Am o problema in care mi se da un alcool monohidroxilic saturat ,cara are raportul de masa C:H:O=12:3:8, imi puteti spune va rog cum aflu masa alcoolului?

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Alcool monohidroxilic saturat: CaHbO.
      Raportul de masă: C:O=12a:16=12:8 => a=2
      H:O=b:16=3:8 => b=6
      Formula moleculară: C2H6O, cu masa moleculară M=46.

      Succes!

      Ștergere
  55. Buna ziua .Am o problema in care mi se da :o proba de zinc cu masa de 1.32 g a fost tratat cu HCl .Sa eliminat 448 ml az .care este puritatea acestei probe?

    RăspundețiȘtergere
  56. Buna ziua .Am o problema in care mi se da :o proba de zinc cu masa de 1.32 g a fost tratat cu HCl .Sa eliminat 448 ml gaz .care este puritatea acestei probe?

    RăspundețiȘtergere
  57. Buna seara! Ma puteti ajuta cu urmatoarea problema?
    Un alcool polihidroxilic cu catena aciclica ,saturata , contine in molecula 14 atomi si are raportul de masa C:O=3:4
    Determinati formula moleculara a alcoolului.

    RăspundețiȘtergere
  58. V-as ruga frumos sa ma ajutati cu o problema. In urma arderii a 8,2 g hidrocarbura se obtin 26,4 g CO2. Care este compozitia in procente de masa a hidrocarburii ?

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. 26,4g CO2......8,2 g hc
      44g CO2..........x
      x=....=masa hc


      CxHy+O2--->CO2+H2O( egalezi reac)
      si de aici e simplu

      Ștergere
  59. un amestec echimolecular de compusi aromatici care contine 77,77% C si 7,40%H reactioneazacu 200 g soluti de NaOH de concentratie 20%.Se cere :a) determina formula moleculara a compusilor aromatici ,b)scrie si denumeste izomerii cu formula moleculara determinata la punctul a) ; .....c) calculeaza masa amesteccului de compusi aromatici

    RăspundețiȘtergere
  60. cum se calculează masa moleculara la Cl, S, NO3, CO3.

    RăspundețiȘtergere
  61. Am si eu putina nevoie de ajutor, va rooog!!!

    S-a adaugat AgNO3 la solutia obtinuta prin mineralizarea a 21,3g compus halogenat si s-au obtinut 35,25 g de precipitat galben care nu se dizolva in NH3. Aflati continutul in halogen al substantei.


    Va rog sa ma ajutati!!! Multumesc anticipat!!!

    RăspundețiȘtergere
    Răspunsuri
    1. Compus halogenat ---> mineralizare -----> NaX (halogenură de Na)
      NaX + AgNO3 ----> NaNO3 + AgX (precipitat)
      AgX galben, insolubil în NH3 => X=I (Iod)

      În 235 g AgI (masa molară a AgI) ....................... 127 g I
      În 35,25 g Ag I .................................................. x g I

      X provine din cele 21,3 g compus halogenat, aşadar:
      21,3 g A ..................... x g I
      100 ............................ % I.
      %I=100*x/21,3.

      Succes!!!

      Ștergere