Adeseori, compoziţia unor substanţe organice poate fi reprezentata prin raportul masic. Raportul masic reprezintă raportul dintre cantitaţile, exprimate în grame, din fiecare element chimic care intră în compoziţia substanţelor organice.
Considerând o substanţă organica a cărei formulă chimică o putem scrie la modul general: CaHbOcNdXe, putem scrie raportul masic C:H:O:N:X = 12*a:1*b:16*c:14*d:AX*e, unde AX este masa atomică a halogenului X considerat. Cu siguranţă, raportul masic, ca unică informaţie referitoare la compoziţia substanţelor organice nu poate conduce la mai mult decât determinarea formulei brute a acestor substanţe. De aceea, la rezolvarea acestui fel de probleme, trebuie "speculate" orice alt fel de informaţii suplimetare mai mult sau mai puţin evidente.
Voi prezenta în cele ce urmează câteva exemple de rezolvare a problemelor de compoziţie a substanţelor organice atunci cand se cunoaşte raportul masic al elementelor organogene constitutive.
Problema:
Să se determine formula brută a substanţelor organice a căror compoziţie este exprimată prin următoarele rapoarte de masa:
a) C:H = 12:1; b) C:H:O = 6:1:8; c) C:H:N = 6:2:7; d) C:H:O:N = 3:1:4:7
Rezolvare:
a) Considerăm formula moleculara a substanţei CaHb
Raportul masic C:H=12:1 se exprimă, aşa cum am prezentat mai sus ca fiind:
C:H = 12*a:1*b=12:1; în limbaj matematic acest lucru se traduce: 12*a/b=12/1 de unde rezultă că 12*a=12*b adică a=b, caz în care formula moleculară CaHb devine CaHa, iar formula brută va fi: (CH)a
b) Considerăm formula moleculara a substanţei CaHbOc
Vom grupa rapoartele masice două câte două, păstrând carbonul ca şi elementul de referinţă.
- C:H=6:1 adică 12*a/b=6/1 de unde rezultă b=2*a (1)
- C:O=6:8 adică 12*a/16*c=6/8 de unde rezultă c=a (2)
Din cele două relaţii (1) şi (2) formula moleculară devine: CaH2aOa iar formula brută va fi: (CH2O)a
c) Considerăm formula moleculara a substanţei CaHbNd.
Procedând analog ca şi la punctul b) vom avea:
- C:H=6:2 adica 12*a/b=6/2 de unde rezultă b=4*a (1)
- C:N=6:7 adică 12*a/14*d=6/7 de unde rezultă d=a (2)
Din cele două relaţii (1) şi (2) formula moleculară devine: CaH4aNa iar formula brută va fi: (CH4N)a
d) Considerăm formula moleculara a substanţei CaHbOcNd.
Procedând analog ca şi la punctul b) vom avea:
- C:H=3:1 adica 12*a/b=3/1 de unde rezultă b=4*a (1)
- C:O=3:4 adică 12a/16c=3/4 de unde rezultă c=a (2)
- C:N=6:7 adică 12*a/14*d=6/7 de unde rezultă d=2*a (3)
Din cele trei relaţii (1), (2) şi (3) formula moleculară devine: CaH4aOaN2a iar formula brută va fi: (CH4ON2)a.
Bibliografie: Iosif Schiketanz, Florin Badea - Chimie organică prin probleme.
Cum aplic? Alcadiena necunoscuta A. Raport masic C:H = 15:2. Determina formula moleculara. Am aplicat ce ati spus mai sus : C:H = 12x15 : 1x2
RăspundețiȘtergereC:H = 60 :2 . De aici .... tabula rasa. Multumesc anticipat !
Dacă e alcadienă, ce formulă moleculară generală are? Conform formulei moleculare generale, cum se poate scrie raportul masic?
RăspundețiȘtergereSucces!
si eu am aceeasi problema cu alcadiena A,raport masic C:H=15:2;cum i-ai daterminat form. moleculara ?stiu ca tre sa ma leg de formula generala a alcadienelor, CnH2n-2
RăspundețiȘtergereDa, formula moleculara generala este corecta; atunci C:H=12*n:(2n-2)=15:2, de unde n=5.
RăspundețiȘtergereAm si eu o problema de rezolvat la chimie.M-ati putea ajuta?
RăspundețiȘtergereA+H20=> B ??cum se rezolva?
RăspundețiȘtergereNiste informatii despre A sau B ar fi utile...
ȘtergereA este o alchina cu raportul masic C:H=12:1. cum aflu care este alchina.
ȘtergereA: alchina => CnH(2n-2)
RăspundețiȘtergereRaport masic C:H = 12:1=12n:(2n-2) => n=2
A: acetilena
A+H2O -->B
B: CH3-CH=0 (aldehida acetica sau etanal)
Atentie ca initial se obtine un enol, instabil, care prin tautomerie aldo-enolica trece in aldehida.
M-au ajutat informatiile de aici foarte mult.Va multumesc! Tineti-o tot asa!
RăspundețiȘtergereC:H:S:O:N = 15:2:8:4:7
RăspundețiȘtergeredensitatea compusului in raport cu oxigenul este 4,5
aflati formula bruta si cea molara
C:H = 15:2 --> 8a=5e
C:S = 15:8 --> a=5c
C:O = 15:4 --> a=5d
C:N = 15:7 --> 3a=5e
M atomica = 144 (32*4,5)
si formula bruta este (C5H8SON3) - care are M 158 deci greseala apare la 1 atom de azot, de ce apare aceasta greseala
pe randul C:H = 15:2 --> 8a=5b ... am scris e din greseala
ȘtergereC:N = 15:7 --> 3a=5e!!! GRESIT!!!
ȘtergereC:N = 15:7 --> 2a=5e si formula bruta va fi (C5H8SON2)c cu c=1.
Acest comentariu a fost eliminat de autor.
RăspundețiȘtergereO alchena necunoscuta A,contine 6 atomi in molecula.Se cere:
RăspundețiȘtergerea)determinati formula moleculara a alchenei necunoscute A.
Ce formulă moleculară generală au alchenele?
ȘtergereAş aprecia dacă, odată cu întrebarea ai fi postat şi încercarea de rezolvare!
Succes!
buna ziua!
RăspundețiȘtergereas avea cateva(mai multe) lucruri sa va intreb asa ca daca se poate sa-mi lasati si mie o adresa de mail v-as fi recunoscator.
multumesc!
Hidrocarbura care prin reactie cu reactivul Tollens conduce la un compus in care raportul masic este C:Ag=5:9 este:acetilena,propina,1-butina,3-metil-1-butina sau vinilacetilena?
RăspundețiȘtergereBună ziua ! Vreau să vă rog să-mi dați câteva indicații .
RăspundețiȘtergereHidrocarbura cu formula moleculară CnH2n+2 în care raportul masic C:H este egal cu 9:2 este :
Și am mai multe variante ...
Eu am încercat așa : a)9*n:2(2n+2)=9:2,deci matematic 9n/4n+4=9/2 aducem la același numitor ,rezultă (9n-18n)/4n = -4 am mutat termenii ce conțin n=numarul necunoscut apoi am facut scăderea din paranteză ,deci -9n/4n=-4 , înmulțim cu (-1) ,facem produsul mezilor cu al extremilor ,deci 16n=9n => 16n-9n=0 7n=0 => n=0/7 => n=0 Unde am greşit? Mulţumesc anticipat . :)
Ai gresit la inceput. Corect este 12*n/(2*n+2) = 9/2
ȘtergereVă rog dacă se poate să'mi lăsaţi un id de mess.
RăspundețiȘtergereBuna ziua!As fi tare recunoscatoare daca mi-ati da cateva indicatii la urmatorul exercitiu:690g dintr-un triol(a),avand raportul de mase C/H/O=9/2/12 se incalzeste in prezenta H2SO4 concentrat dand produsul b si 2 molec de apa.Produsul b este o aldehida nesaturata avand raportul masic C/H/O=9/1/4.Doua treimi din cantitatea de b rezultata reactioneaza cu hidrogen in prezenta Ni dand X g compus c.X este ... .
RăspundețiȘtergereAm inceput sa calculez rapoartele masice asa cum a-ti sugerat si dumneavoastra in modul urmator:(primul raport)C:H=9:2,deci 12a/b=9/2,12a*2=9b,iar b=8a/3(aici da b=2,66a).Ce fac in cazul acesta?
Dacă A este un triol, presupun că ai folosit formula generală CaHbO3. Şi de aici foloseşti C:O=9:12 şi afli a, H:O=2:12 şi afli b.
ȘtergereCe este X? Dacă B este o aldehidă nesaturată care se hidrogenează în prezenţă de Ni (adică se reduc tote legăturile pi), X nu poate fi decât un alcool primar.
Succes!
Am si eu o problema...stiu ca A este un alcool monohidroxilic care are raportul c:h:o =12:3:8. Imi cere sa determin formula molec. Am incercat cum ati spus dv. CnH2nO sa fie form alcoolului si atunci raportul ar fi 12n:2n:16=12*12:3:8*16. Dar n nu imi da nr nat. Unde am gresit? Cred ca alcool este etanolul, fiindca apoi imi cere sa scriu ecuatia reactiei alcoolului A cu kmno4 /h2so4. Multumesc!
RăspundețiȘtergereNu folosi CnH2nO, pentru că nu ştii raportul atomic C:H.
ȘtergereCaHbO: C:H:O = 12a:b:16 = 12:3:8, de unde a=2, b=6, formula fiind C2H6O, fiind evident etanolul.
Succes!
mi-ati putea spune ce reprezinta raportul in greutate a 3 alcani omologi cunoscuti?
RăspundețiȘtergereRaportul respectiv nu este altceva decat raportul maselor molare ale alcanilor respectivi.
Ștergereun mol de hidrocarbura saturata(CnH2n+2) cu raportul de masa C/H=5 consuma la ardere un volum de aer (20% O2) egala cu?
RăspundețiȘtergereAlcanul este pentanul (C5H12) şi consumă 896 L aer cu 20% Oxigen.
ȘtergereSi daca in urma calculelor imi da, spre exemplu, c=2*a/3? Ce-i mai fac?
RăspundețiȘtergereBuna ziua! Imi puteti spune si mie va rog daca exista site cu variante bac chimie organica 2012-2013.As dorii sa lucrez si nu gasesc prea multe.Daca nu o culegere sau ceva care sa aiba exercitii ca la bac
RăspundețiȘtergerehttp://arhiva.subiecte.edu.ro/2009/bacalaureat/subiecte/E_chimie_organica_I_niv_I_niv_II.zip
ȘtergereSunt cele din 2009, dar sunt de actualitate, mai puţin subiectul C, care a fost înlocuit cu ceva mai simplu (vezi modele 2013), iar ceva similar cu C a trecut la D.
Succes!!!
Buna ziua! Am si eu cateva intrebari legate despre raportul de masa, molecular si atomic.
RăspundețiȘtergere1. Raportul de masa il pot folosi pentru a afla formula bruta?
2. Raportul molar reprezinta numerele din formula moleculara?
3. Ce este raportul atomic?
1. Da.
Ștergere2. Nu. Acela este raportul atomic. Raportul molar este, după cum îi spune şi numele raportul cantităţilor de substanţă exprimate în moli.
3. Vezi mai sus.
Succes!
buna am si eu o intrebare mi se da raportul masic C:H=9:2....Si trebuie sa aflu FM
RăspundețiȘtergereTratarea unui alcool cu anhidrida acetica in exces duce la cresterea masei sale moleculare cu 126g, crestere reprezentand 136,95%. Alcoolul este: etanol;glicol;glicerina;butantriol;butanol.
RăspundețiȘtergereDacă îmi laşi o adresă de e-mail îţi trimit rezolvarea completă. Aici e un editor mai slăbuţ care nu îmi permite să prezint o rezolvare clară.
ȘtergereDaca aveam esterul R-COOC2H5 cu raportul de masa H:O=1:4, cum aflu esterul?
RăspundețiȘtergereBuna ziua. Am si eu o problema pe care nu reusesc sa o rezolv. Care este raportul molar 2-butena:KMnO4:H2SO4 la oxidarea 2-butenei considerand reactia stoechiometrica.
RăspundețiȘtergereCH3-CH=CH-CH3 + 4[O] -------> 2CH3-COOH
Ștergere2KMnO4+3H2SO4 ------> K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2SO4 + 5[O]
Înmulţeşti prima ecuaţie cu 5 şi doua cu 4, apoi le aduni. Raportul va fi: 5:8:6
Succes.
buna ziua, m-ati putea ajuta cu o problema?suna cam asa: care este raportul masic dintre CO2 rezultat si [O] consumat la oxidarea 1-3-butadienei cu KMnO4/H2SO4 ?
RăspundețiȘtergereCH2=CH-CH=CH2 + 11[O] ------>4CO2 + 3H2O
RăspundețiȘtergereraport masic CO2:[O] = 4*44:11*16